铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化铈 （CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作（填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”）．
（2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）制备净水剂BAC
[Al₂（OH）_nCl_6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是．
（4）滤渣Ⅰ的主要成分是（填名称）．
（5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为．
（6）步骤②中控制pH，要使Fe³⁺完全除去即c（Fe³⁺）降低到10^-5mol?L^-1，溶液的pH至少应升高到（已知常温下K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-36.8）．
（7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是．
（8）若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式．

今有如下5个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ?mol-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ?mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（　　）

100mL 1mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（　　）
①醋酸钠（固体）  ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸  ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．

下列反应的离子方程式书写正确的是  （　　）

下列离子方程式书写正确的是  （　　）

下列离子方程式书写正确的是  （　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是  （　　）

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）