X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于 区元素，
（2）XZ₂分子的空间构型是，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如图1（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．

（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为．
（6）元素M与元素Q形成晶体结构如图3所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为 g/cm³．

A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）₂5.8g恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
根据上述条件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是．
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为．
（3）C₂与ADE溶液反应的离子方程式为．
（4）用电子式表示BC₂的形成过程．
（5）由元素D和E构成的9e^-微粒名称是．
（6）以KOH溶液为电解质溶液，由D₂和E₂构成燃料电池，正极的反应式为．

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
（1）D元素在周期表中的位置；CE₃的结构式为；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
①原子晶体   ②离子晶体    ③分子晶体   ④金属晶体
（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是（填物质的化学式），该化合物的空间构型为．
（4）ED₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED₃和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED₂，试写出该反应的离子方程式并配平：．

下列元素的原子序数为5的是（　　）

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

		X
	Y
Z

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，Z元素原子最外层电子数7，且Z元素的氢化物的水溶液是一种常见的强酸．请回答：
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子结构示意图是．
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为，化合物YX₄分子的电子式是化合物Y₆X₆分子的结构简式为．
（3）Z元素的单质的NaOH溶液反应的离子方程式为：．
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO₂）在水溶液中反应的化学方程式为：．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
①写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式为，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有性．
②D元素在元素周期表中的位置为，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为．
③A、B、C、D四种原子半径由大到小为（填元素符号）；四种离子半径由大到小为（填离子符号）．

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

分析化学中常用X射线研究晶体的结构．有一种晶体K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CNˉ的排布如图所示，其中Fe²⁺和Fe³⁺位于立方体的顶点，自身互不相邻，CNˉ位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺（未画出）．
（1）晶体的化学式可以表示为
（2）1molK_xFe_y（CN）_z晶体中含有π键的个数为．

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验
（1）配合物中不存在的化学键是
A、离子键   B、金属键   C、氢键   D、极性共价键   E、配位键
（2）配合物中原子序数最小的元素为甲．
①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图1所示

若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10^-20m²，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为 m²．（N_A=6.02×10²³）
②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是（填字母）．中心原子的杂化轨道类型为．

（3）配合物中心离子的核外电子排布式为
（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．