某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）选择必要的仪器，按顺序连接好装置（填装置序号）．
（2）检验装置B气密性的方法：．
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是，待装置E中出现现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是．
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成．两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大．则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO₄溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由．）．

如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物，相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧．

根据如图回答问题：
（1）B分子中的官能团个数是；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应     b．取代反应      c．消去反应
d．酯化反应     e．水解反应      f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是．
（3）反应②实验中加热的目的是：．
（4）A的结构简式是．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有种．其中核磁共振氢谱显示6个峰，且面积之比为1：2：2：2：2：1的物质的结构简式为．
Ⅰ．含有对二取代的苯环结构
Ⅱ．能水解，但不属于芳香酸形成的酯
Ⅲ．与FeCl₃溶液发生显色反应．

某芳香烃A分子式为C₈H₁₀，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯．某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色．J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：．写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式．
（2）写出X的结构简式；J中所含的含氧官能团的名称为．
（3）E与H反应的化学方程式是；该反应类型是．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是．
（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种．
①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀．写出其中的一种结构．

化合物A（分子式为：C₆H₆O₂）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

已知：B的分子式为C₇H₆O₂，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应．
（1）写出E中含氧官能团的名称：和．
（2）写出反应C→D的反应类型：，反应B→C所需的试剂为：．
（3）写出反应A→B的化学方程式：．
（4）某芳香化合物G是D的同分异构体，G分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示G分子中只有两种化学环境的氢原子．写出任意一种该芳香化合物G可能的结构简式：．
（5）下列有关说法正确的是
A．化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．D→E发生了氧化反应
C．化合物F既能发生消去反应又能发生加成反应
D．系统命名为1-溴丙烯．

碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物．某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动．
（1）甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质）中碳酸钠质量分数的测定．广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水．用饱和碳酸氢钠溶液的优点是．
（2）乙同学给10℃的NaHCO₃饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化．请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后，冷却至50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

①乙同学测定溶液的pH可选用（填序号）．
A．广泛pH试纸 B．pH计（酸度计）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能．预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃；预测二是：．
③查阅资料发现：NaHCO₃的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是 （填“正确”或“不正确”）．请你设计实验验证预测二是否正确．
（3）丙同学认为：在饱和的NaHCO₃溶液中，Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-的离子浓度存在等量关系．c（Na⁺）+c（H⁺）=．

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是．
（2）若 A为浓 H₂SO₄溶液，B为浓HCl，C盛有C₆H₅ONa饱和溶液，旋开E后，C中出现现象，写出C中发生反应的化学方程式为．
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式．
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AgNO₃稀溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为．
（5）若 A为浓 H₂SO₄溶液，B为Na₂SO₃，C盛有FeCl₃饱和溶液，旋开E后，C中出现现象，写出C中发生反应的离子方程式为．

下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是．
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．
（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：．
（4）反应③中，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-，该反应离子方程式为_．
（5）处理1m³含有2×10^-2 mol?L^-1Cr₂O₇^2-的工业废水，需要Na₂S₂O₃的质量为千克．

下列叙述中正确的是（　　）

以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）