胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，回答下列问题：
（1）给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是．
A、NH₄HCO₃    B、NH₄NO₃    C、NH₄HSO₄     D、NH₄Cl
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集，理由是．
（3）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．
A、胶粒直径小于1nm              
B、胶粒做布朗运动
C、胶粒带正电荷                  
D、胶粒不能通过半透膜
（4）溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是．
A、能否透过滤纸                  
B、是否为均一、稳定、透明的外观
C、是否会产生丁达尔效应          
D、分散质粒子直径的大小．

0.1mol有机物A恰好与标准状况下4.48LHCl发生加成反应，得到产物B，该产物最多与0.4mol Cl₂在光照条件下发生取代反应，则有机物A可能为（　　）

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为（　　）

某实验小组用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g?℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
A．实验装置保温、隔热效果差                
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

下列叙述正确的是（　　）
①电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是过渡元素，②第一电离能：Na＜Mg＜Al，③任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，④基态铬原子的电子排布式  1S²2S²2p⁶3S²3d⁵4S¹，⑤某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为2．

现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表：

物质	H2	CO	CH4
燃烧热kJ?mol-1	285.8	283.0	890.3

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式．；；．
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少（填“空气”或“天然气”）的进入量．据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m³的基础上调整到1.31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的倍．（精确到小数点后2位）

对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

供选择的装置（图2）：
（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式．
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）．
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、（填编号）；
（4）①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；
（5）②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境．

配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？