某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：．
（2）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
（3）分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为．NO₃^-是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

下列说法正确的是（　　）

已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为，判断理由是C中含有的阳离子是，判断理由是：
（2）写出下列物质的化学式：B、D．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式：．

下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．

请回答下列问题：
（1）用装置A收集CO₂气体，气体应从（填“①”或“②”）处通入．
（2）若用装置C做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是：
（3）用B来收集NO₂气体，最终得不到NO₂，其发生反应的化学方程式为：
（4）用D来干燥Cl₂，则D中的药品应为．

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

（1）盛装稀硫酸的仪器名称，装置E中碱石灰的作用
（2）B中产生气体的离子方程式为．
（3）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气．
正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低．步骤b中通入过量空气的原因是
（4）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．

下列实验操作正确的是（　　）

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1）：
3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂   ①
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂  ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为．
（2）设1t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂ m³．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？．
（4）480g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，
此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：．
②并作出b与a的关系曲线．

下列说法正确的是（　　）

A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，反应的化学方程式为．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式．
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为KL（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）．

某同学欲配制100mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾（ CuSO₄?5H₂O）用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯
和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．
（1）仪器X的名称是．
（2）关于该配制过程，下列说法正确的是．
A．操作1中，应称取胆矾的质量为2.5g
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．