实验室中欲制氢气，最好的方法是（　　）

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为．

（1）离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO₄^2-离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）、．
（2）欲验证某溶液中是否含有Cl^-，所加试剂为（写化学式）、．
（3）使用容量瓶必须先进行，具体操作：．

为了测定2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂△H＜0在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
（2）假设密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂         
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度         
D．缩小容器的体积
（3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“正”“逆”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中．?

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比表面积/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1 mL蒸馏水
E	0.5mL	20	V2 mL蒸馏水

（1）完成上述实验方案设计，其中：V₁=，V₂=；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO₂来表示反应的速率，需要仪来记录数据．

设阿伏伽德罗常数的值为N_A，下列结论错误的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：C；E．
（2）化合物A₂D的电子式为．
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（4）B的最高价氧化物的结构式．
（5）写出符合X₂Y₂的物质在MnO₂催化作用下生成D单质的方程式．