某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．
（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．
（3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式．
（4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；
②向试管中加入一定量的固体药品，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
（5）实验讨论：
①实验步骤②的目的是；
②实验步骤③的目的是；
③实验步骤⑤观察到的现象是．
（6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）．

（1）某研究性合作学习组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

①装置E中的药品为；已知3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为．
②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．A中反应物是KMnO₄和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：，请写出试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是．
（2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
①a电极的电极反应式为；
②反应一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）；
③已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．

某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
D．加热．
请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是．
（2）简述银氨溶液的配制过程：．
（3）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号），理由是．

（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式．
（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：

实验变量 实验序号	银氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜的时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①实验1和实验2，探究的是．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间．（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的．
（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如图

已知：[Ag（NH₃）₂]⁺在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃．
①写出废液与稀HNO₃反应的离子方程式．
②加入的铁粉要过量的目的是．
③该实验过程中可能产生的大气污染物是．

（1）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满．
①写出四种元素的元素名称
A：    B：   C：
②写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式：D：．
（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显价，第一电离能AB（填“＜”，“＞”，“=”）

“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；
步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是；
步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为；
步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全．为保证滤渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的体积应大于或等于mL；
步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体．
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为．

甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10^-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO₄溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
[实验原理]
KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有几滴稀H₂SO₄）
[实验装置]

[实验步骤]
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．
（2）先打开，关闭（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气．后关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成．
[交流讨论]
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①；
②．
（至少答出2种可能性）
（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO₄溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO₄的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO₄溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为：mg/L．你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定：．（填“是”或“否”）

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作．如何确定E中空气已被赶尽：．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为．
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是．

如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式．
（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是（用方程式表示）．
（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO₃固体
③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤②目的是；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是．

（1）为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如表实验：

实验操作	实验现象
A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中	a、有气体产生，溶液变红
B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液	b、剧烈反应，迅速产生气体
C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中	c、反应较剧烈，有气体产生
D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中	d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声

回答下列问题：
①将实验操作和实验现象对应起来（填字母）

实验操作	A	B	C	D
实验现象

②实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是；
由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右．
（2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：
①、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H₂SO₄三种

试剂的顺序是：．
②装置中长长的玻璃导管所起的作用是，导管末端不插入液面下是为了．
③用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是．
④反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是．

在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．

（1）A是用CaCO₃制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．
（2）按要求填写表中空格：

仪器编号	盛放的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C		与CO2反应，产生O2
D		吸收未反应的CO2气体

（3）为了达到实验目的，（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是．
（4）证明收集到的气体是氧气的方法是．