（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．
下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
键能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=．

某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体．

请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为（不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）．
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是．实验室制取CO₂气体的化学方程式是．
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是．
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸（填“强”或“弱”），判断的依据是．
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要（填“是”或“否”），理由是．

0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量，它们所含的分子数，原子数，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是．

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

（1）1.7g NH₃共有mol 原子；0.1mol CH₄ 在标准状况下含有的电子数为，体积约为．在同温同压下，同体积的NH₃和CH₄的质量比为；在同温同压下，同质量的NH₃和CH₄的体积比为．
（2）已知1.2g RSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是；R的相对原子质量是．
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C₆H₁₂O₆）注射液标签，则该溶液中含水的质量为；该溶液的密度约为；该溶液的溶质的物质的量浓度为．

化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　）

污水处理方法很多，属于物理方法的是（　　）

下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）