铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是．
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是．
（3）金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的．请写出：BeCl₂是（填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为杂化
（4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出．

表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是．
（3）⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是：＞（用化学式表示）．
（4）写出⑤和⑧组成的化合物的电子式：
（5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：＞＞（用元素符号表示）．

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出A元素名称：，C₂粒子的符号：．
（2）画出E离子的结构示意图：，E的最简单氢化物的分子式．
（3）写出B与E化合的化学方程式：．
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：．
（5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：，用电子式表示该化合物：．

①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有（填序号）；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为（填序号）；表示中和热的热化学方程式为（填序号）．
（3）根据上述信息写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：．
（4）1mol C与一定量氧气反应生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则生成物中CO₂与CO物质的量之比为．

现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式． 
（2）化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：．
（3）某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
正极反应：；负极反应：；电解质溶液pH的变化．（填“增大”“减小”或“不变”．下同）

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子的核外电子排布式，C原子的价电子排布式．
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式）．
（3）A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是．
（4）AC₄的结构式为，中心原子A的杂化方式杂化，是（填“极性”或“非极性”）分子．

Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．Y的第一电离能（填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
（2）XQ₃分子中的化学键类型为（填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为．Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中键长最短的是．
（3）Z的基态原子核外电子排布式是，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为．
（4）已知：①WQ₄（g）+4XY₂（g）═4XY（g）+WY₂ （g）+2Q₂Y（g）△H═-574KJ?mol^-1
②WQ₄（g）+4XY（g）═2X₂ （g）+WY₂ （g）+2Q₂Y（g）△H═-1160KJ?mol^-1
则由WQ₄还原XY₂生成X₂的热化学方程式为．

500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H₂+N_2?2NH₃△H＜0．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）