元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系．下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G
原子半径/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合价	+2	-1	+4、-4	+2	-2	+3

请你完成：
（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置．

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为＞＞（填离子符号）；
（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式；
（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；
（5）C与E形成的化合物属于晶体；
（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOHmol．

将H₂S气体通入FeCl₂、ZnSO₄溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是，而通入CuSO₄溶液中，能产生CuS沉淀的原因是．

将足量BaCO₃（Ksp=8.1×10^-9）  分别加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液；  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电
池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式是．
（3）如图是一个电化学过程示意图．假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①在图3的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的定性关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：

室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

根据如下转化关系

回答下列问题：
（1）物质的分子式：A、B、C、D、E、F；
（2）写出E→F的离子方程式．