下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（　　）
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂③（CH₃）₃CCH₂CH₃　  ④（CH₃）₃CC（CH₃）₃．

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个x同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的度数为．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρ?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为．

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^-无剩余，生成一种氮氧化物N_YO_X．则该氮氧化物的化学式是（　　）

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．单位时间里生成B和D的物质的量相等         
b．气体的密度不随时间改变
c．容器内压强保持不变        
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写“增大”、“减小”或“不变”）HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为（　　）

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（　　）

二氟甲烷是性能优异的环保产品，试判断二氟甲烷的同分异构体有（含立体异构）（　　）