使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．

下列说法正确的是（　　）

（1）①纯净的Na₂CO₃ ag　②Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物 ag　③纯净的NaHCO₃ag，按要求回答下列问题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为．
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量从大到小的顺序为．
（2）将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为．
（3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb（NO₃）₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.8kJ?mol^-1
铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂△H则△H=．
（5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=．

某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
（1）实验室制备氨气的化学方程式；干燥氨气常用的干燥剂是；
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b）；
理由是；
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；
（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）；
（5）某同学还设计了如图3所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：．请写出氨气与CuO反应的化学方程式．
②该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色．
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色．
③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．
④取实验③中上层清液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸．
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解．
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：；
肯定不存在的离子：
尚不能确定的离子是：．

下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）

现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．下列收集Cl₂的正确装置是（　　）

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）
A．B．C．D．．