醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当会出现各种现象而影响银镜反应的效果．
某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：

实验变量实验序号	银氨溶液 的量/ml	乙醛的量 /滴	水浴温度 /℃	反应混合 液的PH	出现银镜的 时间/min
1	2	3	50	11	T1
2	2	3	65	11	T2
3	2	5	65	11	T3
4	2	5	65	4	无银镜
5	2	5	65	10	T4
6	4	3	50	10	T5

请回答下列问题：
（1）下列有关制备银镜的实验过程的说法中正确的是（选填下列选项字母）
A．先将试管加碱液煮沸，然后再用蒸馏水洗净
B．向洁净试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液，边滴入2%的稀氨水边振荡，直到产生的沉淀又刚好溶解为止
C．将几滴银氨溶液滴人2mL乙醛溶液试管中
D．将试管放在沸水浴中加热即可产生光亮银镜
E．银氨溶液具有较强的氧化性和碱性
（2）“加热”在化学实验实验中较为常见，下列仪器中能用酒精灯直接加热的有（填字母）
①集气瓶②试管③量筒④烧杯⑤表面皿⑥蒸发皿⑦容量瓶⑧锥形瓶⑨干燥管⑩坩埚
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）写出乙醛与银氨溶液反应的离子方程式．
（4）若只进行实验1和实验2，其探究的目的是．
（5）实验（填序号）组合，可探究混合液的PH对银镜反应的影响．
（6）实验4无银镜出现的原因是．
（7）试管内壁的银镜可用硝酸洗涤以回收硝酸银溶液，你认为选用（填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是．

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L^-1盐酸、l.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol?L-1盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol?L-1硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol?L-1硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L^-1硫酸还是3.0mol?L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L^-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：．
假设二：．

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
（1）实验时，为在E烧瓶中收集并观察到无色的NO．实验第一步操作先将B中的碳酸钙插入稀硝酸中，其作用是．当在C中看到有的现象时，能确定E中空气已被排尽．
（2）实验第二步操作是，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；为排除E中收集到是H₂的可能，向E中注入适量空气，则看到的现象是．
（3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是．
（4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
在该反应中，氧化剂是，还原剂是．
（5）汽车尾气中含有NO和CO，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．
（1）请写出该反应的化学方程式．
（2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是
（4）请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素
实验操作Ⅱ：在试管中加入5mL NaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．
（5）请写出该反应的化学方程式．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．
a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂，则A中的试剂是，B中的试剂为．
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是．
a．冷却后倒入下水道中               b．冷却后倒入空废液缸中
c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和．

将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
药品和仪器：0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管．
请根据实验设计，填写下列实验报告：

实验步骤	实验操作	现象与结论	离子方程式
第1步	取2～3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，则溶液 含有Fe2+；若无明显变化， 则不含Fe2+

（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO₂，充分反应后，量筒内完全充满溶液．则气体Y的成分及体积分别是．

（1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断．请你帮助他完成部分实验并补全活动记录．
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：色，态．
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成．
步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液．现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是；现象②：，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④…
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：，．
（2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：


（1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，
实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．实验过程中速率变化的趋势是，可能原因是．计算H₂O₂的初始物质的量浓度为mol/L （请保留两位有效数字）．