A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价．
根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C；F．
（2）写出共价化合物Y的电子式；M中阴离子的离子符号．
（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e^-微粒的空间构型是．
（4）用电子式表示N的形成过程．
（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）＞，理由是：．

桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基．桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品．G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用烃A 为原料合成G的路线如下：

（1）桂皮酸结构简式为：；分子中核磁共振氢谱共有个峰；
（2）化合物D可以发生的反应有．
A、取代反应      B、氧化反应       C、还原反应     D、水解反应
（3）写出化学方程式
①C→D；
②E→H；
（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式、、、．

可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式．
（2）B→C的反应类型是．
（3）写出D→E的化学方程式：．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
（5）下列关于G的说法正确的是．
a．能与溴单质反应                 b．能与金属钠反应
c.1mol G最多能和3mol氢气反应      d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子．

铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石灰石等的混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离磁性氧化铁，并进行一系列的实验
（1）从定性角度设计实验方案，利用化学方法探究分离得到的磁性氧化铁中铁元素的价态，并填写在下表中横线空白处．

实验方案	实验现象与结论
取少量样品，用稀硫酸溶解后，分成两份： 一份①   ，另一份滴加KSCN溶液．	②   现象说明存在； 滴加KSCN溶液变红色，说明存在．

（2）取分离得到的磁性氧化铁与足量的铝粉混合进行铝热反应，取出生成的铁块（假设铁已全部被还原），并进一步测定其中铁的纯度，按以下流程进行试验：
几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表所示：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的PH	7.5	2.8	4.2	9.6
完全沉淀的PH	9.7	4	5	11

试回答：
①写出该铝热反应的化学方程式：；
②试剂A应选择，反应Ⅲ中控制PH=4的目的是；
A、稀盐酸 B、氧化铁 C、H₂O₂溶液 D、氨水 E、KMnO₄溶液
③操作Ⅰ的名称是．操作Ⅱ中固体M应放在仪器中加热．
④若称取的铁块的质量为5.0g，最终红色粉末质量为6.5g，则该铁块的纯度是．
⑤试再设计一种测定该铁块中铁的纯度的实验方法，并简要叙述．．

“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄ 

△  .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置

请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）．

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有．

纯碱（化学式为Na₂CO₃）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
（一）布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
（二）氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（三）候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
（1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有和（写两点）．
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是（填化学式）；产品的副产物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH₄Cl与生石灰反应的化学方程式．
（3）候氏制碱法反应的方程式为．
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．理由是（写一点）．
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m₁表示加热前纯碱样品的质量，m₂表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：．

（1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：
 CH₃CH₂CH₂CH₃　
（2）写出下列物质的分子式：
　
（3）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3-四甲基戊烷3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）用系统命名法给下列有机物命名：
 ．

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：；
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：．

铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．
Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N₂保护下烘干备用．
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．
请回答：
（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是．
（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是．
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是．
（4）将酸性条件下，铁与NO₃^-反应的离子方程式补充完整：
Fe+NO₃^-+═Fe²⁺+NH₄⁺+
（5）已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是．
（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4和8.5时，NO₃^-的去除率分别为90%和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因．

现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤⑥⑦I₂ ⑧H₂O₂ ⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl
（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：；
（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：；
（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为，其原因是．