以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．

A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学反应方程式，该化学反应的反应类型是．
（2）写出由C生成D的化学反应方程式．
（3）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式．
（4）D→E反应的条件为．

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A能与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，其相对分子质量在100-110之间，符合C_nH_2n-6的通式．B为一氯取代物．
②E不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，E的一种同分异构体可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能发生银镜反应、可溶于NaOH溶液、苯环上的一氯取代物只有2种

⑤RCOCH₃+R′CHO

一定条件

RCOCH=CHR′
回答下列问题；
（1）A的化学名称为．
（2）由B生成C、由M生成C的反应条件分别是①，②．
（3）由G生成H的反应类型为，I的结构简式为．
（4）F的芳香同分异构体N既能发生银镜反应，又能发生水解反应，N在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
（5）H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中有5种不同化学环境的氢，其个数比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：（写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：．
④实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入，相关反应的离子方程式：．

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe²⁺+2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₄，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液，BaCl₂稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，再滴加入 Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl₂稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
若在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl₃溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①；②．

某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．
A．NaNO₃溶液     B．CCl₄C．苯     D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．此步操作的目的是．
（4）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．．

E（C₆H₈O₄）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

（1）烃A的结构简式为．
（2）③的反应类型是．
（3）下列说法正确的是（填序号）．
a．反应①属于取代反应          b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C不存在在羟酸类同分异构体    d．D能发生缩聚反应
（4）C转化为D经过如下4步反应完成：C

④

 

⑤KMnO4/H+

 

⑥

 

⑦酸化

D．则⑥所需的无机试剂及反应条件是；④的化学方程式是．
（5）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应，②能发生消去反应且只有一种产物．

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾．
Ⅰ．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如图1：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）
则反应②的平衡常数的表达式为K=．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为．
（3）精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl₃的质量分数为．
Ⅱ．实验室可用如图2装置制备无水AlCl₃．装置B、C中应盛放的试剂名称分别为、，F中所盛放试剂的作用是．

四川某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：

请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是．
（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物．回答下列问题：写出J、C、乙偶姻的结构简式：
J、C、乙偶姻．
（3）写出下列反应方程式，并注明反应类型D→E，；F→G，．
（4）乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种．
（5）最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成．写出该反应的化学方程式：．

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰．在一定条件下有如下的转化关系：

（1）F的结构简式，X的结构简式．
（2）J中所含的含氧官能团的名称为．
（3）E和H反应的化学方程式是；反应类型是．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是．
（5）已知J有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式．
①与FeCl₃溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）写出A中发生的化学方程式：
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．
（3）①装置B的作用是，现象是．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是．
③装置E的作用是．
④写出装置F中发生反应的离子方程式．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放．