100ml 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）= mol?L^-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变       
b．气体的密度不随时间变
c．c（A）不随时间改变     
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如图1所示．
（1）Ⅰ中，NH₃ 和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较P₁、P₂的大小关系：．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．
③△H0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．
（4）Ⅲ中，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

（5）Ⅳ中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是，阴极的电极反应．

实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）H：1  O：16   C：12
取17.1g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
（1）通入过量O₂的目的是；
（2）C装置的作用是；D装置的作用是；
（3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？；
（4）若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.99g，D装置增重26.4g，则A的分子式为；
（5）写出A燃烧的化学方程式；
（6）A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为．

为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
（1）写出丁的电子式；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式．
（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量
样品

①稀盐酸溶液

②50mL0.11mol/的过量草酸铵溶

③过滤

沉淀

④加酸溶液

⑤用标准高锰

酸钾溶液滴定

步骤⑤中发生反应的离子方程式，滴定时判断终点的现象是．
（3）写出乙的分子式；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式．
（4）若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成，原因是．

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A

E

B

E

C

X

D．

NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，正确的是（　　）