把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）该合金中镁的质量分数．
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）是多少？

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是．
（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L^-1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．

标准状况下，5.6L的氧气与臭氧的混合气体通过松节油（松节油只吸收臭氧），松节油的质量增加了4.8g，则原混合气体中氧气的体积是多少？

某有机物M的结构简式如图，下列叙述错误的是（　　）

某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（　　）

（1）最重要的抗生素是，即药．
（2）阿司匹林是由和反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为
（3）人体健康与食品、药物等关系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要（填字母）；
A．静脉滴注NaHCO₃溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
③青霉素属于（填“R处方药”或“OTC非处方药”）．

关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（　　）

将密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E周期序数等于E原子最外层电子数．根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．
（2）乙物质中存在的化学键类型是．
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式．
（4）化合物乙的电子式．
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是．

I．某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为．H₂C₂O₄的电离方程式为
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 时间
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：
II．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．
Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性
（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：，
（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定来证明4mol/l稀硫酸反应速率快
Ⅳ．第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式为．