A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为．
（2）D在周期表的周期， 族．
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）．
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是．
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是．

在一定温度下、压强和有催化剂存在时，把100mol 氮气 和300mol 氢气 混合，当反应达到平衡时，混合气体中含有60mol氮气，则混合气体中氨气的体积的百分含量为．

现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；2Y^-+X₂=2X^-+Y₂ ；2W^-+X₂=2X^-+W₂ ；2X^-+Z₂=2Z^-+X₂ ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）

某溶液X中可能含有的离子有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．向X中投入足量的铝粉，有大量气泡产生，得溶液Y．完成下表．

溶液Y中铝元素的存在形式	溶液X中
	一定存在的离子	一定不存在的离子	不能确定的离子
Al3+
			Cl-

下列物质属于强电解质的是（　　）

要使溶液中存在大量的K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-和SO₄^2-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）

将Fe（OH）₃露置在空气中加热灼烧所得的产物为（　　）

已知：S^2-、SO₃^2-、NH₄^-、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，按要求填空：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是；
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是；
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有．

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同结果有O₂生成；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同无O₂生成．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）请写出b的仪器名称．
（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（3）检查装置A的气密性的操作方法是．
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
则写出反应的化学方程式：．
假设2：反应后固体中只有，SO₂完全氧化；
则写出反应的化学方程式：．