二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等．
Ⅰ．（1）锌-锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．电池的正极反应式为
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
（3）有人认为，将第③步中的Na₂CO₃溶液换成NH₄HCO₃溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成．请写出加入NH₄HCO₃溶液时发生的离子反应方程式：
Ⅲ．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺．
②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10^-5mol/L，则认为完全沉淀）

物质	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pK_sp数据（pK_sp=-lgK_sp）：

难溶物质	Fe（OH）3	Ni（OH）2	Co（OH）2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是．
（5）使用氨水的目的是调节pH值在之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入（NH₄）₂S（硫化铵）的目的是
（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为．

已知在25℃时Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=3.2×10^-11，假设饱和Mg﹙OH﹚₂溶液的浓度为1g/mL，试求Mg﹙OH﹚₂的溶解度为．

实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱．请你选用下列试剂：
①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
根据实验要求完成下表．

实验方案 （只要求填写选用试剂的序号）		实验现象	结论
（1）		一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．	金属性：Mg＞Al
（2）			非金属性：

Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质．
（Ⅰ）Na₂SO₃固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为．
（Ⅱ）为探究Na₂SO₃样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na₂SO₃样品完全变质；
假设2：Na₂SO₃样品完全没有变质；
假设3：．
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．

实验操作	现象和结论
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；	现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有   离子，假设1不成立． ②褪色的离子方程式为：   ．
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；	③现象：若     ； 结论：假设2成立．
…	…

（Ⅲ）为测定某无水Na₂SO₃固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验．

（1）检查B装置气密性的操作为．
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是．
（3）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是处（填图中字母）装置实验前后的质量差．

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I、已知龙胆酸甲酯的结构如图1所示．
（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团名称为．
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．（不用写反应条件）
Ⅱ、已知X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且测得转化过程中C₄H₈为纯净物且含支链．

已知：RCH=CH₂+HBr

H2O2

RCH₂CH₂Br回答以下问题：
（1）写出X 的结构简式．
（2）写出C₄H₈合成高分子E的化学方程式．
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有种．
①能发生银镜反应；②能使FeCl₃溶液显色；③酯类．
（4）写出B生成C的化学方程式．

如图表示A-I之间的转化关系．已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应，1mol A、B、E、I均可与2mol NaHCO₃反应．回答各问题：

（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为，F、I的结构简式分别为，．
（2）E→F的反应类型为，C→G的反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→E：；C→H：．
（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式：．
①与氯化铁溶液发生显色反应 
②苯环上有2个邻位取代基 
③能发生银镜反应 
④能发生水解反应．

【化学-选修5：有机化学基础】
某有机化合物A的结构简式为：是一种重要的化工原料．A、B、C、D、E之间的转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式：，其中含有的含氧官能团是．
（2）有气体产物的反应是，属于氧化反应的是（选填框图中的①～⑤）．
（3）反应③的化学方程式是．
（4）写出与B为同分异构体，且含有甲基、能够发生银镜反应的一种有机化合物的结构简式．
（5）写出D生成E的化学方程式：．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）写出反应①的化学方程式：．
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是．
（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的（填字母序号）．
     a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有．
（5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，则b为电源的极，电解池的阳极反应式是；若电解过程中收集到2.24LH₂（标准状况），则得到高锰酸钾g．（提示：阴离子放电顺序：MnO₄^2-＞OH^-）

过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：
（2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是，加入A的目的是
（3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有
（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：
（5）用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO₄溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是．

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）滴定到终点时溶液由色变成色．
（3）烧碱样品的纯度为．
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）