A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是．
（2）E₄B₃和水反应的化学方程式．
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式．
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为．
（5）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=a kJ/mol，欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为．据此计算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

卤代烃A（C₂H₅X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案．
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置．
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液．
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀．
根据以上信息回答问题．
（1）C₂H₅X中的X是．（写化学式）
（2）方案一中可观察到的现象是．
（3）有人认为方案二达不到检验X^-的实验目的，理由是．
（4）方案三中，试剂B是．写出方案三中可能发生反应的化学方程式．

下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（2）试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为．
（3）反应2～3min后，在B中可观察到的现象是．利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是，需进一步提纯，下列操作中必须的是（填正确答案前的字母）
A．蒸馏    B．重结晶   C．过滤   D．萃取
（4）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是．

A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为价．
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：；写出C₂B₂的电子式．
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：．

为探究CO₂与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：．
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是，实验现象是，产生该实验现象的原因．

以白云石（化学式表示为MgCO₃?CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份．则“轻烧”温度应不超过．
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为．
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg²⁺）=．（已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是、（填化学式）．
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、
．

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是．

我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色．
⑤取适量消毒液，通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”．取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）．
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是．
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是．
（3）实验③中的离子方程式为．
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为，又“澄清”时的离子方程式为．

某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃．

（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄．已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10、K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有；“操作X”名称为．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中，电池反应为LiCoO₂+C₆ 

充电

放电

 CoO₂+LiC₆．LiC₆中Li的化合价为价．若放电时有1mol e^-转移，正极质量增加g．