化合物A～H的转化关系如图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分．已知：

i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．
ⅱ．足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O和1molD．
ⅲ．B₁和B₂互为同分异构体，B₁的摩尔质量为80g/mol．
ⅳ．G₁和G₂互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，G₁无甲基．

已知：①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A中官能团的名称．
（2）①～⑥反应中属于消去反应的是；A的结构简式．
（3）反应④的化学方程式．
（4）C与新制Cu（OH）₂反应的方程式．
（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式．
（6）与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有种；写出其中一个的结构简式为．

甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加溶液．确定含有Fe²⁺的实验现象是．
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：①稀硫酸、②、③；再（填操作名称）、灼烧，即可得到Fe₂O_3【
（3）将FeCO₃固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，则正极的电极反应式是：．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.64	0.50	0.50

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），简述原因．
②若开始只加入CH₃OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH₃OH转化率α（CH₃OH）=（计算结果保留小数后一位）．

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置．
（1）检查图1所示装置气密性的方法是．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是．
（4）某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是；反应完毕产生气体体积的大小顺序是相同条件）．（以上两空用序号排序回答）

下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是．

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D 是元素周期表中第周期，第族的元素；其基态原子的外围电子排布式为．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是（填元素符号）．
（3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是．
（4）D（AC）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）₅晶体属于（填晶体类型）．

下表中对应关系正确的是（　　）

A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NO2+H20=NO+2HNO3	均为水作氧化剂的氧化还原反应
B	SiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应 Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应	两种氧化物均为两性氧化物
C	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	Cl2+2FeCl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI	均属离子反应

在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl₅（g）?PCl₃ （g）+Cl₂（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl₅ （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl₂的浓度（　　）