下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为．
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有

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的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为．（用氧化物形式表示）
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：．

A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
则该化合物的空间构型，A₂D的沸点高于BD₂的原因，
（2）比较B、D、E的原子半径（用元素符号表示）
（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A₂D反应的化学方程式．
（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式．
（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD₂反应的化学方程式．
（6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份．．

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄?H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：．
（4）调节浸出液pH=4的作用是．
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．
（7）测定MnSO₄?H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．
③中X试剂为．
（3）④的离子方程式为．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

上述所示的物质分类方法名称是．
（2）某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层，方案如下：
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式：；
若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发生反应的离子方程式为：．小苏打（NaHCO₃）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为．

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：
（2）D组物质包括（填化学式）．
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为．
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：．

生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）

（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式
（2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：二氧化硫与雨水，再被氧化成硫酸；
（3）近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO₃）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）．

环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（　　）