已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2）C的燃烧热为．
（3）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．

有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推断X，Y两种元素：X，Y（填元素名称）．
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式．
（3）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式．

下列微粒属于等电子体的是（　　）

制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑       
②Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）

人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行下列转化时Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺，②中的Fe³⁺作剂   
（2）服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是（填字母）．
a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高锰酸钾溶液．

氢气是一种清洁、高效的新型能源．

Ⅰ．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO₂的浓度随时间变化的图象如图2：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；
（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是．
A．升高温度               
B．增大压强
C．增大H₂O（g）的浓度    
D．减少CO₂（g）的浓度
（4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4mol?L^-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：
．

已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为（　　）
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1?

（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1①
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1③
写出在H₂O₂和H₂SO₄混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为
（2）已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10^-3 kJ/（g?℃），写出CO燃烧热的热化学方程式
（3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式． 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作极，理论上需要消耗毫升标准状况下的CO．

甲烷作为一种新能在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为．

（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应正极电极反应式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．