下列表达式正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH．
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示．

（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为．电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度（填变大，变小或不变）
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．
阳极电极反应如下：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
（3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．
（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），该电池以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
①B极发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式．
②以此电池电解足量的CuSO₄溶液，当电池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，则阴极产物的质量为 g．加入一定量的可以让CuSO₄溶液回复原状．
A、CuO     B、Cu（OH）₂      C、CuCO₃     D、Cu．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用含图中字母的代数式表示）．
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
A．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂）               
B．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变          
D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
A．c（H₂）减少                     
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加           
D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2BA₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达到平衡后BA₂的浓度为wmol?L^-1，放出热量bkJ．
（1）a（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol BA₂，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA₂浓度（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L^-1，a，b，c之间满足关系：（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母，下同）．
a．v_正（BA₂）=2v_正（B₂） 
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
d．容器内的密度保持不变
（5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是．
a．及时分离出BA₂气体
b．适当长高温度
c．增大B₂的浓度
d．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500
℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d（填“＞”、“=”或“＜”）b．

下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O₂的质量均不变的是（　　）

在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1：2 体积比混合，在固定容积的密闭容器中发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应．如果混合前O₂有 10mol，平衡时SO₃占总体积的91%，
（1）平衡时有molO₂转化．
（2）平衡时混合气中SO₂的体积分数．
（3）SO₂的转化率．
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为．

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关叙述中，正确的是：（　　）
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式．
（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象，离子方程式．
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，现象，离子方程式．
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合，现象，离子方程式．
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是；相同点是．