X.Y.Z.A.L.E六种短周期主族元素的原子序数依次增大.其中X.E的单质在常温下呈气态.E在常温下是黄绿色气体,Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.Z在同周期的主族元素中原子半径最大.A是地——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为

；A在元素周期表中的位置为

（2）Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

（3）Y的最高价氧化物的电子式为

下列说法正确的是（　　）

A、醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B、液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大

D、向Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO₃^2-水解，溶液pH减小

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[

]．下列表述正确的是（　　）

A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns¹，下列说法正确的是（　　）

A、M的最高价是+1价

B、M可能呈现出-1价

C、M一定是s区元素

D、M一定是IA或IB族

可以大量共存的离子组是（　　）

A、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、C1^-

B、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-

C、C1O^-、C1^-、Na⁺、H^-

D、Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺

下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③有单质参加的非氧化还原反应
④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应．

A、②④	B、①③④
C、①②③	D、①②③④

下列说法正确的是（　　）

A、不溶于水的物质的溶解度为0

B、H⁺与OH^-在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0

C、对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0

D、常温下，1mol/L的CH₃COOH溶液，pH=0

下列说法正确的是（　　）

A、石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B、吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C、Si0₂常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D、反应A（g）+B（g）=2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-

B、0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

D、由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、Cl^-

为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：
第一组：

．第二组：

0 130985 130993 130999 131003 131009 131011 131015 131021 131023 131029 131035 131039 131041 131045 131051 131053 131059 131063 131065 131069 131071 131075 131077 131079 131080 131081 131083 131084 131085 131087 131089 131093 131095 131099 131101 131105 131111 131113 131119 131123 131125 131129 131135 131141 131143 131149 131153 131155 131161 131165 131171 131179 203614