已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑、MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑．
某同学利用如图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集．请回答有关问题：
（1）高温时，MgSO₄与木炭反应还可以同时生成SO₂、CO两种还原性气体，写出该反应的化学方程式．
（2）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中各元素价态最高为+4，写出该反应的离子方程式：．
（3）B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B中盛放的溶液可以是，C 中盛放的溶液可以是（均填序号）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．Na₂SO₃ 溶液  e．品红试液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO₂？你的结论及其理由是．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保证F中收集到较纯净的CO（不计水的挥发）．F中两种玻璃容器的名称分别是．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积较大的是（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②．

根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）

Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A中的足量的试剂是．
（2）连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：．
Ⅱ、验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（3）打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是．
（4）若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：．
（5）BaCl₂溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是，．
（6）写出其中SO₂ 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式．

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应；二是发生互促水解反应．
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是．
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色．将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．同学们由上述实验得出的结论是．
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为；检验的目的是．

为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞．

（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
（2）按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则Ⅱ中的现象是．
（3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：．
（4）在实验（2）中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
（5）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，Ⅱ中所得溶液的体积也是VmL（不考虑装置外空气的可能进入）．则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）实验室制取Cl₂的化学反应方程式为：．
（2）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式．
（3）B装置有三种功能：①干燥气体；②将气体混合均匀；③．
（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是．
（5）E装置的作用是（填编号）；
A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是、
（2）下列有关配制过程中说法错误的是（填序号）．
a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中；  假设2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺．
（1）请你完成表格，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①溶液中加入适量四氯化碳	假设1正确
②向溶液中加入	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是；
（2）实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^-，请用一个离子方程式来证明：；
（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^-3molCl₂，反应的离子方程式为．

某化学小组同学用如图所示装置（气密性已检验）进行实验．

（1）探究O₂与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体），实验记录如表．

	操作	现象
甲	向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞	Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

甲制取O₂的化学方程式是．
乙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是．
甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄    b．FeCl₂    c．H₂S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO₂参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO₂的作用，进行下列实验．

	操作	现象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

①丙实验的目的是．
②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是．
③为证明CO₂所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，．

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）


（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A中的试剂是．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：．
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是：．

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；
二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是．
实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为．
另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：．