KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于K₂CO₃的生产．某研究性学习小组设计了两套实验方案进行实验：
【方案甲】
实验步骤：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入过量CO₂，充分反应后，蒸
发、结晶、灼烧制得K₂CO₃固体．
问题讨论：（1）配制以上KOH溶液时，需称取KOH固体g；
（2）蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是；
（3）用CaCO₃和稀盐酸制取并将CO₂通入KOH溶液的实验装置如图所示．装置B中盛放的试剂是，作用是．
【方案乙】
实验步骤：操作①：将240mL KOH溶液等分于两烧杯中；
操作②：向其中一只烧杯中，反应的化学方程式为．
操作③：将②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：将③中所得溶液和另一烧杯中的溶液混合，使其充分反应；
操作⑤：蒸发、结晶制得K₂CO₃固体．
问题讨论：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是；
（5）从原子经济性角度分析，方案更合理，理由是．

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为，在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是．
Ⅱ、请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为→→．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用如图2所示装置通过实验测定其组成．
若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为．

某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：
①在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加入质量分数为1%的淀粉液lml．
②各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀．
③将5支试管放人70℃恒温水浴中，保温时间相同且合适．
④取出各试管：分别加入斐林试剂2m1，摇匀．
⑤观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适PH．
（1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加入量、pH
梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果．
错误一：．
因为：．
错误二：．
因为：．
（2）此实验的自变量是．
（3）预测实验结果和结论：号试管的色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为．

根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
②实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式．

Ⅰ、某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
（1）写出发生氧化还原反应的离子方程式；
（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是．
（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成．
（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①；②．
Ⅱ．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液．将发生一系列变化．已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；
（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．
请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：；
（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
①；②；③．

X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列．X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物．X、Z、M三种元素可形成离子化合物．
（1）写出元素的名称：X．，Z．．
（2）已知有反应2ZX₃+3CuO=Z₂+3Cu+3X₂O，利用图1所示装置和必要的用品，可以进行制取ZX₃并证明ZX₃具有还原性的实验．

①分夜漏斗中的溶液可能是或（填写名称）．
②证明ZX₃具有还原性的实验现象是．
③上述装置有一不当之处，请在下面方框图2中画出改进部分的装置图．
（3）物质的检验和分离，是化学实验的基本操作．
①X与Z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象．
实验操作：；
现象：．
②下列混合物的分离和提纯方法：①渗析②蒸馏③过滤④分液，其中基本原理相近的是下列的（填序号）．
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④

X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．
请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：
（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为个．
（2）ZX₃在水中的溶解度极大，其原因是、、．
（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：、．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）₂与NaOH反应的化学方程式为．
（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为．

甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg?m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
【测定原理】KMnO₄（ H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛．离子方程式是：4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
【测定装置】部分装置如图所示：

【测定步骤】
（1）配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液：第一步：用分析天平称取KMnO₄固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO₄溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是：、、、．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液．
（2）测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10^-4mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．
②打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO₄溶液刚好褪色（MnO₄^-→Mn²⁺）．
【交流讨论】
（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度mg?m^-3（1m³=10³L，1g=10³mg），该居室的甲醛（填是或否）超标．
（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO₄溶液中太浅、同一地点取样次数太多等．
（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是．

下列说法正确的是（　　）

有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解．下列有关电极产物的判断正确的是（　　）