某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，进而探究乙醇的结构．实验方案如下，回答有关问题：

（1）实验时的装置如下，请在虚线框中补画所需装置，请注意仪器各部分的比例要恰当．
（2）实验过程：a．检查装置的气密性．b．在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇．c．连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应．d．待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集到必要数据．e．计算，分析结果．
①要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是．
②正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由：．
③步骤d中对丙进行的必要操作是．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置．
（2）原子半径：UV（填＞、＜或=，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：UV．
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是．
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于（填“离子”或“共价”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：．

某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了下列实验．已知草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）呈浅黄色，其中C元素的化合价为+3价．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有CO₂气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若此反应中消耗2molFeC₂O₄?2H₂O，则参加反应的KMnO4为mol．
（2）查阅资料表明：草酸亚铁晶体在密闭容器中加热到一定温度时完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．请你根据课本上介绍的铁的氧化物的物理性质，对黑色固体的组成提出如下假设，完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO  假设二：假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，

【定量研究】资料表明FeC₂O₄?2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示．请你写出加热到400℃时，FeC₂O₄?2H₂O晶体受热分解（生成几种氧化物）的化学方程式为：

Ⅰ）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是．（填写下列各项序号）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
Ⅱ）实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体，化学小组的同学依据化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）

△  .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm²）110mL充分反应后，锌全部溶解，对于制得的SO₂气体，有的同学认为可能混有其它杂质气体，请你认真分析后回答下列问题：
（1）该化学业小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂，作用是．
②装置D中加入的试剂，装置F中加入的试剂．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是．
④U型管G的作用为．

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO．（图中夹持装置已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是；
（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是；
②证明分解产物中有CO的现象是；
（3）该装置有一个不足之处，请写出
（4）草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化，且KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2680g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．当加入最后1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作四次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点	第四次终点
滴定管 液面刻度	0.00mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL	20.00mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的是c（KMnO₄）=．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂．
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液   ③Na₂SO₃固体  ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式．装置C中NaOH溶液的作用是．
（3）你认为该装置是否有不足之处？．如果有，请一一说明．
Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应
③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
⑤SiH₄在空气中自然
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是．
（2）请简要文字和化学方程式说明的出现爆鸣声和火花的原因：．

某一化学反应的实验装置如图1所示：

A～F属于下列物质中某一种：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氨气、氢气、一氧化碳和水．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③燃着的镁带伸入无色无味的F中．镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质．将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
（1）写出A～F中某些物质的名称：A，F；
（2）写出有关的化学方程式：C与D；
F与Mg的反应产物与水的反应．
（3）用图1中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等，问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗？若能，请写出相应的反应方程式和文字
表述；若不能，此空不填．；．
（4）见图2装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是，其作用是：．

化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO₂的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有的洗气瓶，作用．
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol?L^-1 HCl、6mol?L^-1 HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃；       
假设2：；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入   ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入   ．	若   ，说明白色固体含有Na2SO3，则   成立，若无该现象，则   成立．
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入   ．	若   ，则说明白色固体含Na2SO4．结合步骤1的结论，则   成立，若无该现象，则   成立．

（2010?福建厦门质检）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要，操作②的名称是．
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是．
（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？．
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有C

O

2- 3

，故需加入试剂X排除C

O

2- 3

的干扰．则X是（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是．

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体）．
（1）上述过程发生反应的离子反应方为：．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe₂（SO₄）₃作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表：请回答下列问题：

物质	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cu（OH）2	4.7	6.7
Fe（OH）2	6.3	9.7

①物质甲是（填字母序号）．
a．NH₃?H₂O；b．CuCO₃；  c．NaOH；d．CuO．
②该方案中调节PH的范围是．
第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点．