（I）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
（1）方案甲设计实验1的目的是．
（2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
①实验中观察到的白色悬浮物为；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有．
（II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是
（3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入浊液并加热，写出该反应化学方程式
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去．

氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图1所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质．

①从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？（填“相同”或“不同”）．
②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装的是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为．
③当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象．若B中原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为（无需配平）．
（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学地如图2所示的实验装置．则气体发生装置A中产生的气体是，F装置的作用是．
（3）Na₂SO₃是抗氧剂，向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为（不需配平）．
（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为．

同学想通过如图1所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物．
回答下列问题：
（1）装置B的作用．装置D除了吸收过量的SO₂外还有什么作用．
（2）如何检验反应中是否有O₂生成．
（3）假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验：得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理（填是或否），理由是．

如图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．
CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，
（1）B中逸出的主要气体是（填名称）；
（2）D瓶的作用是；
（3）E管的作用是；
（4）F管口点燃的气体是（填化学式）；
（5）A瓶中无水CuSO₄变蓝的原因是．
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：．

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是；
（3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为．

在查阅资料时，小明得知CO₂在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．
[提出问题]CO₂与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
[实验探究]小胡设计了如图27的实验方案，并进行实验．

（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，反应的化学方程式为．
（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸．其作用是．
（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是．
[实验结论]经检验F处的气体为CO．结论：CO₂在高温条件下与木炭反应生成了CO．
[实验反思]
（4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是．
[实验拓展]
（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O₂，反应的化学方程式为．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末
变红．据此回答：
（1）上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．
（2）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述）．
（3）（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：．

如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
已知F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
（1）图中各装置中的试剂分别为B、D、E（从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由．
a、浓硫酸  b、稀硫酸   c、饱和NaHCO₃溶液   d、NaOH溶液   e、蒸馏水
f、饱和食盐水 g、稀盐酸  h、浓盐酸  j、石灰石 k、苏打  l、小苏打
m、二氧化锰   n、碳粉     p、氧化铜  q、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是
（3）写出D中发生反应的化学方程式．
（4）证明CO有还原性的实验现象是．
（5）实验中的尾气如何处理．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中之间缺少的一个重要装置是装有（从（1）问的试剂中选择）的（填仪器名称）

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2NaS+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃．H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质               假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：
【查阅资料】
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②NaS₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
【设计方案进行实验】
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

试验方案	现象及结论

（Na₂SO₃?7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na₂SO₃?7H₂O．其生产流程可用下图表示：

回答下列问题：
（1）净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是．
吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是．
（2）如果不调整溶液的PH为9～10可能生成的杂质是，调整溶液的PH为9～10所加入的物质是．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO₄溶液，稀H₂SO₄
C．碘水溶液，淀粉溶液      D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）．