将2molS0₂和1molO₂放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（　　）
①0molS0₂； ②1mol S0₂； ③2mol S0₃； ④0.3molO₂； ⑤0.1molSO₃； ⑥1molO₂．

现有纯度为80%的黄铁矿[FeS₂]20t，经过一系列反应得到硫酸：FeS₂

①

SO₂

②

SO₃

③

H₂SO₄．设反应过程②中二氧化硫的转化率为75%，其余转化率为100%，求可以得到的硫酸．

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H₂和Cl₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式．
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是、，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；
②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：； 负极：．

用所学知识填写下列空白：（填代号）
（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜     ②固态NaCl     ③O₂     ④盐酸     ⑤碳棒     ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液     ⑧熔融状态的KNO₃      ⑨葡萄糖
属于电解质的是；属于非电解质是；能导电的是．
（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为；
（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．其中产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示．
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除的存在．
（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓度比为．
（4）由④可以证明的存在，同时排除的存在．

下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　）

下列分散系，不能产生丁达尔效应的是（　　）

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	HI	乙醇
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	胆矾	石灰水	硫酸钡	HNO2	NH3

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）