在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　）

如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．

（1）写出A的化学式，D溶液中含有的主要离子有（写离子符号），向C₆H₆O与氢氧化钠反应后的澄清溶液中通入CO₂发后，溶液变浑浊，反应中生成盐的化学式为．
（2）生成B气体反应的电极反应式为；检验I中金属离子所用试剂的化学式为．
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式为
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺① ②．

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯    
②它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在    
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系． 其中不正确的是（　　）

A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性．这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性．各物质有以下（图1）的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池①的负极反应方程式．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）．
（3）写出②的化学方程式．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为；其溶液的物质的量浓度为mol/L．

某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂．
步骤Ⅲ：用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），达到终点时消耗溶液24.00mL．
步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：

回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；
（2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：
Cr₂O₇^2-+I^-+═Cr³⁺+I₂+H₂O
该步骤中所加指示剂是．
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是．
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是（任答一条）．
（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．

已知：A、B为气态非金属单质；M是淡黄色的固体物质；N为金属单质，且在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）写出M的电子式：．
（2）写出反应②的化学方程式：．
（3）反应⑤的离子方程式是：．
（4）C和I按1：1生成的F溶液中各离子浓度的大小关系为：．
（5）在相同温度下将等物质的量的A、B充入体积相等的甲乙两密闭容器中，其中甲保持恒压，乙保持恒容．到达平衡的时间：t（甲）t（乙）；平衡时A的转化率：a（甲）a（乙）（填“＞”、“＜”、“=”）．

实验室制Cl_2?时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO_2?粉末；  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（　　）

由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A乙丙；用电子式表示NH₃的形成过程：；
（2）A元素位于周期表中第周期第族；
（3）NaOH中存在化学键；
（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：；写出丁与氨水反应的离子方程式．

下列说法中不正确的是（　　）