已知298K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ?mol^-1，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）

（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式
（2）有如图的化学实验装置，石墨棒上的电极反应式为：；
如果室温条件下，起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量为g．

下列有关说法正确的是 （　　）

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
试回答下列问题：
（1）该溶液中一定不存在的阴离子有．
（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为．
（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

离子	H+	NH4+	K+	Mg2+	Cu2+	Al3+
c/mol?L-1

（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做．若存在，请设计实验方案加以检验．
（5）判断NO₃^-是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为（保留3个有效数字）．

ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（1）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是．
（2）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为．
（3）原ClO₂溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃A1F₆）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”），冰晶石的作用为．
（2）铝电池性能优越，A1-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAl0₂+6Ag+H₂0，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH（填“变大”“不变”或“变小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H₁=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.0 kJ/mol
Al₂O₃（s）+3Cl₂（g）+3C（s）═2AlCl₃（s）+3CO（g）的△AH=．

下列有关说法正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①12.0gA在一定条件下完全分解，生成6.72L（标准状况下）一氧化碳和3.6g水；
②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
③0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气．
试确定：（请写出计算过程，无计算过程不得分）
（1）A的摩尔质量为；                
（2）A的化学式为；
（3）A的结构简式为．