针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ?mol^-1）的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ?mol^-1，原因可能是 （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
H₂SO₄溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：
a． CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mo1
b． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mo1
c． H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mo1
①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是．
②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=kJ/mol．（3）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式．
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为kJ．

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示），在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电流方向	电压/V
A	Cu→A	+0.78
B	B→Cu	-0.30
C	Cu→C	+1.35
D	Cu→D	+0.15

已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大．依据表中数据判断下列说法正确的是（　　）

某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为．
（2）环状玻璃搅拌棒的作用是．
（3）原上层液体是．
（4）原下层液体是．
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：．
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是．

在120°时，将12.4gCO₂和H₂O的混合气体缓缓通入过量的Na₂O₂固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量，原混合气体中CO₂的质量．

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t₂时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．

（1）若t₁=30s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=；  t₃～t₄的平衡常数K=
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t₅～t₆阶段改变的条件为；B的起始物质的量为mol．
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是，Na⁺移向极（填A、B）；B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）．

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
④2s末，物质A的转化率为70%

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO₂和CO₂等，写出相关化学方程式．

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（　　）
①量筒 ②托盘天平 ③烧杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯．