如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量             
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                 
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；
A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线
②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．
A．浓盐酸挥发，浓度不足               
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线       
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

某次实验需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．
（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：
①a→b，v （NO）变化的主要原因是．
②b→c，v （NO）变化的主要原因是．

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
假设二：．

氯化亚铜（Cu₂Cl₂）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂．已知：
a．Cu₂Cl₂不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；
b．在pH≥4时，Cu²⁺开始以碱式盐形式沉淀；
c．Cu₂Cl₂能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu₂Cl₂沉淀．
（1）Cu₂Cl₂的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]．该反应的化学方程式为．
（2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：

①反应①符合绿色化学思想，则稀酸A为，单质B为．
②反应②的离子方程式是．
为提高Cu₂Cl₂的产率，工业上常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5左右，其目的是．
③保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如图所示，则反应最佳温度为．
④析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是．

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①写出除杂过程中涉及的离子方程式、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是．
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属质量/g	金属   状态	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消 失的时 间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

 分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

 

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

 

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

 

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

 

，其实验序号是

 

；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因

 

．

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．
a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入   ．	，证明固体中含有碳酸氢铵．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

下表是二氧化锰与氯酸钾的质量比及制取氧气的反应速率关系的实验数据：

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快．
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
（3）二氧化锰用量过多，冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小了反应物的，所以反应速率受到影响．
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
（5）写出该反应的文字表达式：．

对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．