某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
（1）工业上由软锰矿（主要成分为Mn0₂）生产髙锰酸钾分为两个步骤_：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂Mn0₄），该反应的化学方程式是
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂Mn0₄）溶液，在 （填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的化学方程式是．
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--猛泥（含K₂Mn0₄、Mn0₂及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

③轧钢废酸中Fe²⁺的作用是．
④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是．
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是
⑥若固体C中不含CaCO₃，则溶液D中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜．
（已知：K_sp（MnCO₃）=1×10^-11K_sp（CaCO₃）=5×10^-9）

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是生产钛白粉的主要副产物．某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的．已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小．

请回答下列问题：
（1）上述流程“循环利用”的物质有．
（2）写出第Ⅰ步的化学方程式．
（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是，第II步加入有机物DFA的作用是．
（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是．
（5）Fe（OH）₂在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料．写出生成铁红的化学方程式：．
（6）理论上，工业生产atNH₄C1需要绿矾t．

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

（1）实验室配制FeCl₂溶液时，需加入少许盐酸和铁粉．
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为．
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：，．
（2）氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；
A．NaClO  B．H₂O₂
C．KMnO₄  D．I₂
②物质Y的化学式是；
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③80g?L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）80g?L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．将NaClO₃氧化成ClO₂  c．稀释ClO₂以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
（5）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是．
（6）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是（选填序号）
a．Na₂S      b．Na₂O₂ c．FeCl₂
（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）．
a．蒸发浓缩    b．蒸馏   c．过滤  d．灼烧e．冷却结晶．

Na、Mg、Al各2mol，分别与含1mol HCl的盐酸反应，在相同状况下产生的H₂的体积之比为（　　）

为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂（g）+CO（g）

催化剂  .

CH₃OH（g），测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c（H2）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.48
c （CO）/（mol?L-1）	2.50

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率是．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是，1 000s时CO的转化率是．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是．

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情况如图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断错误的是（　　）

氢氧化物	溶液PH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）2	2.3	3.4	-	-
Al（OH）2	3.3	5.2	7.8	12.8