现有AgNO₃、Na₂CO₃和 Na₂SO₄三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（　　）

只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄三种溶液，则该试剂是（　　）

实验室需要0.5mol?L^-1硫酸溶液480ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是（填序号），在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
（3）根据计算，用量筒量取18.4mol?L^-1的浓硫酸体积为 ml，如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，选用ml的量筒最好．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度0.5mol?L^-1．

配制100mL、1.0mol?L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为．
（2）硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH₄分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si-H σ键．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，这种变化关系原因是
．

（4）科学家们在高温高压下将CO₂制成与SiO₂结构类似的新型CO₂晶体．这种新型CO₂晶体与SiO₂相比，熔点更高的是；原因是．
（5）在硅酸盐中，SiO₄^-4四面体[如图2]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式．图3为一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为，化学式为．

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍．

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是．
（2）丁单质的电子式是【（2）～（5）用化学用语回答】．
（3）乙的两种常见单质分别是．
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是．
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是．
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是（从原子结构角度解释）．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

（如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

周   族 期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式：；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：；
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：．

硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如图1所示．
（1）硼酸晶体属于晶体
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是．
（3）硼酸晶体内所含有作用力类型有．
（4）硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-离子中的配位键可以表示为．
（5）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①X^m-的化学式为．
②X^m-离子内部（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是．