下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（　　）
①原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②电子排布为1s²的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布为3s²3p⁴的元素．

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”或“不相等”），
简述理由：．
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据：

实验序号[来源：学#科#网]	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式．

某溶液中只含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出．某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白．
（1）首先加入NH₄NO₃溶液，检验（填离子符号）；
（2）其次加入（填物质名称），检验CO₃^2-；此过程可观察到的现象是；
（3）最后加入Ba（NO₃）₂溶液，检验（填离子符号），写出该反应的化学方程式．

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则以下说法正确的是（　　）

将足量Fe投入200mL某浓度的CuSO₄溶液中，充分反应后生成单质铜为9.6克．求：
（1）参加反应的Fe的物质的量
（2）CuSO₄溶液中溶质物质的量浓度．

下列有关物质的表达式不正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

有FeCl₂和AlCl₃的混合溶液，已知其中的Fe²⁺的物质的量浓度为0.2mol?L^-1，Cl^-的物质的量浓度为1.3mol?L^-1，则此溶液中Al³⁺的物质的量浓度为（　　）

你认为下列数据可信的是（已知1nm=10^-9m）（　　）