下列说法正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述，正确的是（　　）

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）

序号	A	B	C	D
实验目的	分离食盐水与泥沙	分离水和CCl4	制取蒸馏水	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	过滤	萃取	蒸馏	蒸发
选用仪器

溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为．
（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理．
a、水    b、浓硫酸    c、NaOH溶液    d、饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为．

除去混在Na₂CO₃粉末中的少量NaHCO₃最合理的方法是（　　）

两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H₂时所用的时间．
（1）当收集到10mL H₂时，哪个实验所耗时间较长？为什么？．
（2）活塞外移的情况是．
A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是．

乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：．
（2）操作Ⅰ为．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na₂SO₄，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．	得到白色晶体和无色溶液
②	．		产品中不含Na2SO4
③	向试管C中，   ．	．	产品中不含水杨酸

（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．据此回答下列问题：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．
②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，相关数据如下表，所耗时间t₁＞t₂．比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是．

序号	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

③若将锌片换成含含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．则粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．
A．石墨　　　　B．银　　　　　C．铜　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量气管在读数前，除了要恢复至常温外，还要进行的操作是．

（海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图所示是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是．
（2）步骤②的离子反应方程式：．步骤②中Cl₂应填少量或适量或过量）．
（3）在步骤②中若不用Cl₂，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：．
A．浓硫酸     B．新制氯水   C．高锰酸钾溶液     D．双氧水
（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂．
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：．

某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol?L-1	醋酸浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是．
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．