硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：，该反应在中进行（填仪器名称）．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的（填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有；SO₃进入（填仪器名称）用吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是．

	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（4）现在欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是．
A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO₃
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO₂的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式．

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO₂体积分数为7%、O₂为ll%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；．
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是．

用双线桥画出如下反应：CH₄+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O．

某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺几种金属离子，然后向该溶液中加入少量铁粉，溶液中离子浓度一定增大和减少的分别是（　　）

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，混合后溶液：
（1）呈现性（选择酸性碱性或中性）．
（2）写出粒子浓度大小关系；
（3）物料守恒：．

加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量2.51g．并将剩余固体与足量盐酸溶液反应．计算：
（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？
（2）所产生的气体在标况下的体积是多少？

欲除去CaCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最后加入的试剂为（　　）

某无色溶液中可能大量含有H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl-、SO₄^2-、CO₃^2-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
（1）一定有的离子是，
（2）一定没有的离子是
（3）可能有的离子是，设计实验验证该离子是否存在
（4）写出发生反应的离子方程式，，．

用如图所示的收集装置收集氨气时，由于气流略强使得在试管底部形成气旋，导致氨气与空气混合而不能收集到纯氨气．现在有一小团棉花，请问将棉花放在试管那个位置可以阻止气旋？请说明理由．

第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）