下列实验操作正确的是（　　）

下列各组物质只用一种试剂不能全部检验出来的是（　　）

为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为．
（2）操作②～④加入的试剂顺序可以为：
（3）如何判断SO₄^2-已除尽？．
（4）实验过程中产生的多次沉淀（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是．
（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由．

（I）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（填序号）
①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验．
（II）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：；操作②名称是：；操作③的名称是：；操作④需要的玻璃仪器有：．
（2）参照图1溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体（选填“A”或“B”）．
（3）在实验室常用减压的方法进行过滤（如图2），俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是．

在室温下，化学反应I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I-的初始浓度 （mol?L-1）	OCl-的初始浓度 （mol?L-1）	OH-的初始浓度 （mol?L-1）	初始速率v （mol?L-1?s-1）
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L^-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
②实验2中，a=
③设计实验2和实验4的目的是；
④计算b、c值：b=；c=
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=．

某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00mL 1mol?L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：．
（2）量取10.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
（填下列各项序号字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于g．
（4）步骤⑤中需记录的数据是；实验过程中观察到的主要现象是．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是（填序号字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为L?mol^-1．

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、如图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置．


操作步骤如下：
a．按上图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，在C装置出口处收集H₂并后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
e．测得反应后装置B增重1.35g．
回答下列问题：
（1）步骤c中填空为
（2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是．
（3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
（4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．
Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有    性

请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题．
实验目的：比较等体积0.5mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1盐酸、1mol?L^-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．
实验原理：（用离子方程式表示）．
实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是，不选其他两种金属的理由是．
实验步骤：
（1）甲同学设计的实验装置：

（2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是．
（3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论．
实验现象及结论：．
（4）反应开始时的速率：v（H₂SO₄）v（HCl）v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：v（H₂SO₄）＜（HCl）v（HAc）；
（5）最终得到的氢气体积：V（H₂/H₂SO₄）V（H₂/HCl）V（H₂/HAc）．
问题讨论：
（6）量筒的规格由决定．
（7）对结论“（4）”“（5）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是．
（8）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v（H₂SO₄）＜v（HCl）．对此现象，你猜想可能的原因是．大学无机化学对此问题将有科学的解释．

不同结构的氧化铁对H₂O₂分解的催化效果不同．可通过实验比较α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂三种粉末状物质（假设颗粒大小相同）的催化效果．
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是．
（2）可通过测量O₂的生成速率来评价催化剂的催化效果．请设计实验方案（不要作答）．
（3）根据你的实验方案，完成下列实验记录表的设计（限用5%的H₂O₂溶液，其他实验室常用药品、仪器及用品可根据需要选择．可以填满，也可以不填满，还可以增加表格栏目，留下待测数据等实验后填写）

实验序号	催化剂（1g）				…
1	α-Fe2O3
2	γ-Fe2O3
3	MnO2
﹕ ﹕

某化学小组在探究影响化学反应速率的因素时，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=．
（3）该小组同学在进行实验过程中，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，该小组同学分析后认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，该小组同学猜想还可能是．
②该小组同学根据上述假设，继续进行实验探究．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．