长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是；
（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的性质，设计循环Ⅰ的目的是；
（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO₂等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是（填写编号）；
A．NaHCO₃溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）₂溶液   D．Na₂SO₃溶液
（4）实验室实现吸氨过程可以是图装置中的（填写编号）；

（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：（填写编号）；
A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃．写出在温度较低时KOH与Cl₂反应的化学方程式，当反应中转移2mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为L．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应
生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO₄^2-+H₂O→Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑
完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：．

下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液一定含有CO32-
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH4+

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是，0.1mol KIO₃参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是
A．Na₂SO₄溶液B．酒精　        C． CCl₄         D．食盐水
所用的分离方法是，所用仪器是，你怎么判断该食盐中是否含碘．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H₂SO₄mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．
A．100mL量筒 　　 B．托盘天平  　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．胶头滴管    G．烧杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	NaCl	CaCl2	通足量CO2、过滤
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液、过滤
C	碘	H2O	酒精、分液
D	FeSO4	CuSO4	加入过量铁屑、过滤

某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为K_xCr_y（SO₄）_z?nH₂O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C₆H₅）₄]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900 g．
该反应的离子方程式为：K⁺+[B（C₆H₅）₄]^-═K[B（C₆H₅）₄]↓．
③准确量取25.00 mL 溶液A，用足量BaCl₂溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
（1）已知室温下K[B（C₆H₅）₄]的K_sp=2.5×10^-13，欲使溶液中c（K⁺）降至1.0×10^-6 mol?L^-1，此时溶液中c{[B（C₆H₅）₄]^-}=mol?L^-1．
（2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为．
（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）．．

为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L^-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH₄）₂C₂O₄试液的白色沉淀
④用6.0mol?L^-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al³⁺），此时溶液呈玫瑰红．
已知Ca（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃的完全沉淀的溶液的pH如下表

物质	Ca（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
完全沉淀时pH	≥13	≥5.2	≥3.2

（1）实验步骤①中的某仪器指的是．
（2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是．
（3）步骤③中的反应的离子方程式为．
（4）步骤④中观察到的实验现象为．
（5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是．
（6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C₈H₁₀N₄O₂?H₂O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是．（填选项编号）
A．萃取、蒸馏、升华           B．蒸发、萃取、升华
C．浓缩、冷却结晶、升华       D．蒸发结晶、萃取、升华．

某小组在进行铝的性质实验时，用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应，发现实验现象明显不同．为了探究原因，他们重新实验，实验过程如下：
①准确配制一定浓度的稀硫酸和稀盐酸；
②取相同体积的稀硫酸和稀盐酸分别与0.1×10×25mm的铝片（密度：2.7g/cm³）实验，实验记录如下

酸\反应进程\	1min	2 min	3 min	4 min	5 min
3.0mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5 mol/L H2SO4	产生的气泡很少
3.0mol/L H2SO4	产生的气泡很少

发现铝与两种酸反应的现象还是不同，继续下列研究：
③分析实验记录，提出两个假设；
④设计方案，验证假设．
回答下列问题：
（1）重做步骤①②的原因是．
（2）你提出的一种假设是，实验方法是．

NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（　　）

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	Al（OH）3	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	碘化氢	乙醇