下列有关物质的表达式不正确的是（　　）

（1）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的物质的量为mol，质量为g，其所含原子的总数为．
（2）某金属氯化物为MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，则该氯化物的摩尔质量，金属M的相对原子质量为．

电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H₂O、K₂SO₄、CO₂、Cr₂（SO₄）₃、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇．
（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是
（2）反应中的氧化剂是
（3）请写出配平的化学方程式
（4）H₂SO₄在反应中表现性
（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是．

Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe₂O₃固体（红棕色）属于（填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O₂

放电

2O₃
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．
（4）反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若生成标准状况下的6.72L O₂，则整个反应过程中转移电子的数目为，此时被水还原的BrF₃的物质的量为．

下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl₂的物质的量之比为，若要取出含1mol Cl^-的该混合物，应称取该混合物的质量为g．
（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重106克，充满CO₂时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为．
（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了mol 电子，生成L SO₂（标准状况）气体．

下列关于分散系的说法，正确的是（　　）

相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中碳的质量分数是（　　）