下列有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

1

2

．下列说法正确的是（　　）

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

（1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：．
（2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：．
（3）Q与Q1的关系：QQ₁（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=．

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
甲	CO2	HCl	CO2	NO2	CO2
乙	SO2	CO2	SO2	SO2	NH3
丙	石灰水	石灰水	Ba（NO3）2	BaCl2	CaCl2

（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）的△H为
（2）已知下列热化学方程式：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃，其中△H₃为．

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH₃CH₂OH中
③钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na₂O₂
④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO₄溶液中置换出金属Cu
⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．

（1）1.00L 1.00mol?L^-1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00mol?L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为，表示其中和热的热化学方程式为．
（2）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式．

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铝片	铝片不溶解	常温下，铝不与浓硫酸反应
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br-