（1）在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
A．碎泡沫塑料    B．环形玻璃棒    C．底部垫纸条    D．两个量筒
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是，．
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（“偏大”、“偏小”、“不变”）

欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器除了烧杯、量筒还有：
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄    B．反复颠倒摇匀    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器    E．稀释浓H₂SO₄   F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度．（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有．
（2）用蒸馏的方法分离两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有．

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液的密度      　　
B．溶液中H₂SO₄的物质的量
C．溶液的浓度          
D．溶液中SO₄^2-的数目
（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46mol?L^-1的稀硫酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度  　B．刻度线  　C．容量  　D．压强  　E．浓度
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）；
A．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀
C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡
E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中
F．用量筒准确量取浓硫酸mL，慢慢加入到盛有水（约40mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
③在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅱ．定容时仰视刻度线
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温．

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

某同学帮助水质检测站配制800mL 1mol?L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（2）其操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在图3中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母）．

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①定容时，俯视读数，浓度会；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会；
③容量瓶未干燥，浓度会；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会．
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol?L^-1（填“大”或“小”）．

实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D、定容时俯视标线
E、称量时间过长．

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液．正确的操作顺序是（　　）

（1）实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g．
（3）列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．
（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：
①温度计水银球处于处，全程严格控制好温度
②液体量不超过烧瓶体积的

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，投放少量碎瓷片，防止．
③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为；
④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先，再．

下列实验操作中不正确的是（　　）