掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．   b．  c．
（2）若利用装置I温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．

下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是．
（2）上述框图中，①是反应，③是反应．（填反应类型）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
（4）C₂的结构简式是，F₁的结构简式是，F₁和F₂互为．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是  （填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末         
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出装置中发生反应的方程式：
如果需要收集干燥纯净的氯气，将发生装置产生的气体先通过；再通过．
（3）下列收集Cl₂的正确装置是．
（4）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有漂白性的物质是；久置的氯水没有漂白性，原因是（用方程式表示）；工业上用Cl₂与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的方程式为．
（5）检验某一干燥纯净的气体是否是氯气可采用的方法是；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸             
B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸           
D．将气体通入硝酸银溶液．

在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为

已知：
①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）．
请根据上述信息，写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要求写出其中的一组）：
A：，C：，E：．

烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是（CH₃）₂C（CH₂CH₃）CH₂Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）H的结构简式是．
（3）B转化为F的反应属于反应（填反应类型名称）．
（4）B转化为E的反应属于反应（填反应类型名称）．
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：．
②F→G：．
③D→E：．

[2012?保定模拟]X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
+R

一定条件

反应①

+R

一定条件

反应②

试回答：
（1）若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是，反应①的化学方程式是．
随着我国汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加．往汽油中添加10%～15%的酒精，既可以减少不可再生资源石油的用量，又可以减少污染．已知4.6g 酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：．
（2）若Z是汽车尾气中的一种有害气体，也是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因．X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质，写出该转化的化学方程式：．

已知某烃的相对分子质量为120，这种烃能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色．计算并判断该烃的分子式和种类，并写出其可能的结构简式．．

已知F是一种新型降压药，它的生产流程如下：

（1）试剂X的分子式是
（2）A→B的反应类型为
（3）有机物D中含有的官能团是
（4）满足下列条件的B的所有同分异构体有种．①含有苯环  ②含有酯基   ③能与银氨溶液反应
（5）下列说法正确的是
A、使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
B、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
C、甲醇既是反应物，又是溶剂
D、D的化学式为C₉H₉NO₄
（6）写出用  制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．

粗食盐中常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

 

BaCl2

②

 

试剂A

③

 

Na2CO3

④

 

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

  

蒸发、结晶、烘干

⑦

纯NaCl
（1）步骤③中加入的试剂A是（填化学式），其目的是． （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式．
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是．
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是．
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒    
B、定容时，仰视刻度线读数
C、定容时，俯视刻度线读数  
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：．

取等体积0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO₂；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）