原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物W的电子式．
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①如图是一定温度和压强下A₂（g）和B₂（g）反应生成1molBA₃（l）过程中能量变化示意图，已知：BA₃（l）?BA₃（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA₃（g）的热化学反应方程式．（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
②25℃时，x mol?L^-1的BA₃水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA₃水合分子的电离平衡常数．（用含x、n的代数式表示）
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H⁺）=mol?L^-1．
②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是．
（5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B₂A₄C₂，其溶液显酸性，原因为．

A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为、、；
（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为（用具体元素符号表示）；
（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为；
（4）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为．

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为．
（4）单质E与水反应的离子方程式为．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）
A．O₂             B．CO₂               C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是．
（3）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内含量过高，会引起甲状腺疾病．
③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式．

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
将上述中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃ 的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为：
（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O 中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在NH₃?H₂O 中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③Na0H溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小
④NH₄Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
⑤NH₄Cl 会分解释放出NH₃
（3）图甲中的NH₄Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO固体代替（填”能”与”不能”）
（4）如何判断图甲中烧瓶己收满NH₃？
（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了NH₃
（Ⅱ）如图2所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中．充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为
通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol?L^-1（设溶液的体积仍为500mL）

某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．事实上该反应是按如下流程分步进行的：

（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣．矿渣的主要成分是（填化学式）．
（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的．该反应的化学方程式为．
（3）我国学者研究发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中与O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄?5H₂O，生产成本能够降低许多．有关实验结果如下表：

沸腾炉温度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

①CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为．
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620℃．则控制温度的方法是．
③当温度高于600～620℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是．
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是．已知在溶液中，Cu²⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe³⁺，请写出除去溶液中Fe³⁺的实验操作步骤：．

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是生活中一种重要的调味品．试回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置：．实验室常将少量B的单质保存在．
（2）A、C的单质与它们生成的化合物的晶体类型相同，在常温时硬度很大，则晶体类型是；熔点由高到低的顺序为（填元素符号或化学式）．
（3）工业上用惰性电极电解BD饱和溶液时的阳极反应式为．工业上生产B的单质的化学方程式为．

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10-
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH₃COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH₃COOH）=．

X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W被称为军事金属，可在CO₂中燃烧．
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为．
（2）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为．
（3）在50mL，lmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL．
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究．填写下列空白：
[探究一]
实验方案：Y、W合金

氢氧化钠溶液

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是．
②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
③欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是．
④若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？（填“是”或“否”）．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
KHCO₃，H₂CO₃．