某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢．

（1）E的结构简式是；D含有的官能团名称是．
（2）如图1所示反应中属于取代反应的（填序号）．
（3）反应③的化学反应方程式是．
（4）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl₃溶液发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有．
（5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R’代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
苯酚还能发生如图2所示反应生成有机酸酯．由E合成聚碳酸酯的过程如图3所示（反应条件和部分产物未写出），写出由E到F的化学方程式．

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，-3	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色．请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为．
（2）F₂C和F₂E两种化合物中，稳定性强的是（填化学式），原因是．
（3）写出化合物AF₃的电子式．
（4）G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为．
（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式．
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）?2AE₂（g）已达到平衡状态的是（填代号）
a.2V_逆（AE）=V_正（E2）
b．容器内压强保持不变
c．容器内密度保持不变
d各组分的物质的量浓度相等
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF．则该电池的负极的电极反应式为．

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（　　）

某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

（1）写出实验室制NH₃的化学方程式，还可以用（填试剂名称）制备NH₃．
（2）氨催化氧化的化学方程式为．
（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是．
（5）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为（只写一种），Na₂O₂的作用是．

含扑热息痛高分子药物是最常用的非抗炎解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，其合成流程图如图，其制备过程中还可制得高分子材料E，









已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
II．
III．
（1）A的结构简式为，扑热息痛的结构简式为．
（2）②的反应类型为．
（3）写出C₆H₆O一种用途．
（4）D物质其质谱图显示相对分子质量为100，通过燃烧实验得知10.0g该物质完全燃烧得到22.0gCO₂与7.2gH₂O．则D分子中所含官能团为．写出D-E发生的化学方程式．
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
（6）写出所以同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：．
①与D具有相同官能团  ②能发生眼镜反应③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子比例分别为1：2：2：3．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）A是外加电源的极，B是极，E是极，F是极．
（2）乙池中，E电极反应为，F电极反应为
（3）甲是池，甲池中总反应式是：．
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是（填G和H）极，电镀液是溶液．

芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1）写出由A生成B的反应类型是；写出G的结构简式．
（2）写出A生成C的反应方程式：．
（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为．
（4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式．

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．

按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为；
（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移动；
②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃?H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出；
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即

NH

+ 4

+OH^-=NH₃↑+H₂O；
⑤NH₄Cl会分解放出NH₃．
（3）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？（填“能”或“不能”）．
（4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH₃？．
（5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是，它说明了NH₃．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．
（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．检验氨气是否收集满的操作是．
用如图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（3）若用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气（标准状况），引发水上喷的操作是：．
（4）实验完成后，求烧瓶内氨水的物质的量浓度为（不考虑NH₃与H₂O的反应）moL/L．