某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为，ZX的电子式为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有、（写出其中两种物质的化学式）．

A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．
（1）B元素的原子结构示意图为；
（2）A元素在周期表中的位置；
（3）A、B两元素形成的化合物电子式，该物质属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）A、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为（写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．
（5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是
（2）化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为．
（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式．
（6）B的最高价氧化物的结构式为．

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为，C为，D为（填元素符号）．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．
（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物，C、D两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性比较：．（填化学式）

遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂中含有54mol电子．
（1）XY₂的化学式是，电子式是．
（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是．D与E能形成结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成，用电子式表示该形成过程，加热时生成，属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其化学键类型为（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）．

苯甲酸在制药和化工行业有着广泛应用，某同学在实验室尝试用甲苯制备苯甲酸．反应原理如下：
C₆H₅-CH₃+2KMnO₄→C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅-COOK+HCl

△

 C₆H₅-COOH+KCl
制备过程：将一定量甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，对反应混合物进行如图操作：

查阅资料得知：苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是、、、．
（2）硫酸钠粉末的作用是．
（3）定性检验无色液体A的试剂是，现象是．
（4）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物．为检验是否含KCl，取少量白色固体溶于水，过滤后需向滤液中加入的试剂是．
（5）为测定白色固体B的纯度，称取1.4g该固体溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于锥形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.5×10^-3mol．则固体B中苯甲酸的质量分数为（保留三位有效数字）．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出B元素的离子结构示意图：．
（2）A的一种化合物和CO₂反应有气体生成，写出反应的化学方程式，．
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）．比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示）．
（4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式．

铝土矿是工业上制铝的主要原料，现有一铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO杂质）样品，按下列实验方案测其组分的质量分数．

（1）洗涤固体A后的洗涤液是否需加入到滤液A中（填“是”或“否”）；理由是；检测固体A是否洗涤干净的方法是．
（2）滤液A滴加过量NaOH溶液的过程中，发生的离子反应共有个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为．
（3）该方案能测得质量分数的成分且相应的质量分数是．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置，化合物A₂E的VSEPR模型．
（2）F元素形成的高价基态离子的外围电子排布图为；A₂C₂的电子式为．
（3）写出：D₂C₂与水反应的离子方程式：；原子序数比D大1的元素的单质与BC₂反应的化学反应方程式：．
（4）常温常压下，23g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：．