X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y，X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是周期族．Z与X形成的18e^-分子的结构式为．
（2）1mol C气体通入X 的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量，写出此反应的热化学方程式：．
（3）由X、Y、Z形成组成化合物Z₄ X₂ Y ₃的化学键类型是，其水溶液中各离子浓度大小关系是
（4）某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验．

①常温下，用5.8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒，胶头滴管还需要的玻璃仪器有．
②甲处药品的名称为．
③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H0（填“＜”或“＞”），化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，其作用是_．

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：①

	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是．
（2）步骤3中包含的实验操作名称．
（3）产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇  c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如图实验．

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为：．
（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如图所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（2）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是．量气管中最佳试剂是（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为．

写出下列化学方程式，是离子反应的请写出离子方程式．

关于CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）

	pH	离子浓度关系
A	pH＜7	c（CH3COO-）＞c（Na+）
B	pH＞7	c（CH3COO-）＜c（Na+）
C	pH=7	c（CH3COO-）=c（Na+）
D	pH＜7	c（CH3COO-）＜c（Na+）

某探究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线．

（1）固体A、固体C的化学式分别是、．
（2）步骤①中与铁有关的离子方程式为；步骤①中能否用稀HCl代替H₂SO₄？填（“能”或“否”）
（3）为了将Fe²⁺氧化成Fe³⁺且不引入杂质，氧化剂A最好是（填化学式）．
（4）步骤②的离子反应方程式为；步骤②中可通过控制H₂SO₄和HNO₃的量，让NO₃^-尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是（填化学式），则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

1

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置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中．
（2）装置a的作用是（填序号）．
A．除去空气中的二氧化碳    B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合         D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式：．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：

元素	信息
A	阳离子核外无电子
B	形成的化合物种类最多
C
D	原子的L层有2个未成对电子
E	焰色反应呈黄色
F	与D 同主族
G	二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
H	H3+的M层3d轨道电子为半充满状态

根据题目信息，回答下列问题：
（1）写出C、G的元素符号：C、G；
（2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用对应的离子符号表示）；
（3）画出H元素的原子结构示意图
（4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：；
（5）D元素与F元素相比，非金属性DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．
A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．

下列叙述正确的是（　　）

下列操作不能用于检验NH₃的是（　　）