如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．
（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg?L^-1．已知常温下Al（OH）₃的Ksp=3.2×10³⁴，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al³⁺含量为mg/L，（填“符合”或“不符合”）标准．
（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的操作，①、③中加氯气的作用是．氯气和水反应的离子方程式是．
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H₂D_z，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi³⁺+3H₂D_z?Bi（HD_z）₃+3H⁺]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时废水中c（H₂D_z）等于mol?L^-1（用K表示）．

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

图中，A是Cl₂的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液．
（1）写出A装置中发生的反应旅程式，并用“双线桥法”标出电子的转移方向和数目．
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是处（用装置字母表示）．
（4）B中饱和食盐水的作用是；C中浓硫酸的作用是
（5）有色布条褪色的是（选择“D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是（填化学式）．F中出现的现象是
（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是，发生的化学反应方程式：．

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气．观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为．
（2）b侧产生气体的检验方法是．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到22.4L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因有两个：
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是；
②通入B中的Cl₂中含有较多HCl，与消石灰发生反应，对此，你的改进措施是．

下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反应（化学反应方程式）：．
（3）最后分离实验操作是、．

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
（1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）．
A．Fe  B． FeCl₃       C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm．检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
①请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：．
②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl₃溶液．步骤如下：

a．实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是．
b．所加的过量的①、④的名称（或化学式）分别是；写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．根据以上关系回答：
（1）写出有关物质的化学式：
B，C，F，G，H．
（2）写出D→A，E→D，A→E的离子方程式：
D→A
E→D
A→E．

在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）

A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色．请回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为3．
（2）写出G和F相互转化的化学方程式：G→F．
（3）L转化成I的现象是； 有关的化学方程式为．

某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品是（　　）